实验室制氯气离子方程式（实验室制氯气）

大家好，我是小典，我来为大家解答以上问题。实验室制氯气离子方程式，实验室制氯气很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

大概思路

先把方程式列出来 MnO2+4HCL（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O

然后判断哪个反应物过量 这里是MnO2 然后算出物质的量是0.15mol 以物质的量进行计算 算出氯气的物质的量是0.15mol 然后标况下乘以22.4L/mol 就算出第一题

被氧化的氯是2mol 也就是 2mol氯化氢 再用物质的量计算出 被氧化的氯化氢物质的量为0.3mol 乘以摩尔质量36.5g/mol 第二题出来了

第三题 注意盐酸有剩余 是0.4mol 所以盐酸中所含cl-物质的量是0.4mol 而生成的MnCl2中 Cl-的物质的量为 0.15*2=0.3mol 合起来是0.7mol 再除以溶液的体积 算出浓度 注意单位 第二小问 就是把方程式列出来 Cl-+Ag+=AgCl 有0.7mol氯离子 所以出0.7mol沉淀 再乘以氯化银的摩尔质量 143.5g/mol

第四题 Cl2+2KI=2KCl+I2 然后由算出的氯气的物质的量 推出I2的物质的量 再乘以碘的摩尔质量 254g/mol 即可

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本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。