电解池阴阳极判断口诀（电解池阴阳极判断）

大家好，我是小典，我来为大家解答以上问题。电解池阴阳极判断口诀，电解池阴阳极判断很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

首先看【阳极】是否为惰性电极（题中会明确说明）

若非惰性电极,例如铜

那么就是铜参加反应：Cu - 2e === Cu2+

若是惰性电极,那只需要考虑溶液中的离子

阳极的是阴离子,阴极的是阳离子

阳极失电子,阴极得电子

下面举例说明

1、惰性电极电解水

这个是最简单的电解反应了

溶液中有H+ 、 OH-

阳极（和电源正极相连）是OH- ,阴极（和电源负极相连）是H+

阳极：4OH- - 4e === O₂ + 2H₂O

阴极：2H+ + 2e === H₂ 即 4H+ + 4e === 2 H₂ 【电子得失相等】

两式相加：4OH- + 4H+ === O₂↑+2H₂O+2H₂↑

离子是来自水,即 4H₂O === O₂+2H₂O+2H₂

消去水：2H₂O ==电解== O₂↑+2H₂↑ 【总反应式】

2、惰性电极电解NaCl溶液

阳极有Cl- 、OH-

那到底谁失电子呢

这里有个放电顺序 【S²- > I- > Br- > Cl- > OH- > 酸根离子】

所以是Cl-放电：2Cl- - 2e === Cl₂

阴极有H+、Na+

反应顺序：【Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > 其他活泼金属离子】

所以是H+反应：2H+ + 2e === H₂

两式相加：2H+ +2Cl- ==电解== H₂ + Cl₂

H+来自水：2H₂O === 2H+ + 2OH-

消去H+ ：2H₂O + 2Cl- === 2OH- + H₂↑ + Cl₂↑

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。