缓冲溶液ph计算公式中pKa指什么（缓冲溶液ph计算公式）

大家好，我是小典，我来为大家解答以上问题。缓冲溶液ph计算公式中pKa指什么，缓冲溶液ph计算公式很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、缓冲溶液pH值的计算公式，根据缓冲溶液的组成大致可分为两大类型。 1 由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液

2、设弱酸的浓度为C酸（mol·L-1），弱酸盐的浓度为C盐（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：

3、HA H+ + A- ［1］ (P78)

4、平衡时： C酸-x xC盐+x

5、Ka°= x（C盐+x）/（C酸-x）

6、x = ［H+］ = Ka°（C酸-x）/（C盐+x）

7、由于Ka°值较小，且因存在同离子效应，此时x很小，因而C酸-x≈C酸，C盐+x≈C盐，所以

8、［H+］ = Ka°C酸 / C盐

9、将该式两边取负对数：

10、-log［H+］ =-logKa°-logC酸 / C盐，所以

11、pH = pKa°-logC酸 / C盐

12、1/4

13、（1）

14、这就是计算一元弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH值的通式。

15、2 由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液

16、设弱碱的浓度为C碱（mol·L-1），弱碱盐的浓度为C碱（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：

17、B + H2O BH+ + OH- ［2］ ( P140)

18、平衡时： C碱-x C盐+xx

19、Kb°= x（C盐+x）/ （C碱-x）

20、x = ［OH-］ = Kb°（C碱-x）/ （C盐+x）

21、由于Kb°较小，且因存在同离子效应此时x很小，因此C碱-x≈C碱，C盐+x≈C盐，所以，［OH-］ = Kb°C碱 / C盐 将该式两边取负对数： -log［OH-］ =-logKb°-logC碱 / C盐

22、pOH = p Kb°-logC碱 / C盐

23、又因pH = 14 - pOH，所以

24、pH = 14 -pKb°+ logC碱 / C盐

25、（2）

26、这就是计算一元弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液pH值的通式。

27、以上两种类型的缓冲溶液由于组成不同，其计算pH值的公式也不相同。这就给教师的教学和学生的学习带来一定困难。如果我们将这两种不同类型的缓冲溶液用酸碱质子理论进行处理，就可将这两种计算pH值的公式统一起来。讨论如下：

28、对于弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液，如HAc-NaAc缓冲溶液，根据酸碱质

29、2/4

30、子理论Ac-可以接受质子是碱，而HAc可以给出质子是酸，它们是一共轭酸碱对。设Ac-的浓度为C碱（mol·L-1），HAc的浓度为C酸（mol·L-1），在溶液中存在下列解离平衡。

31、HAc H+ + Ac-

32、平衡时：C酸-x x C碱+x

33、Ka°= x（C碱+x）/ （C酸-x）

34、x = Ka°（C酸-x）/ （C碱+x）

35、因Ka°值较小，且因存在同离子效应，此时x很小，因而C酸-x≈C酸，C碱+x≈C碱，所以

36、x = ［H+］ = Ka°C酸 / C碱

37、将该式两边取负对数，得

38、-log［H+］ =-logKa°-logC酸 / C碱

39、pH = p Ka°-logC酸 / C碱

40、（3）

41、对于弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液，如NH3-NH4+缓冲溶液。根据酸碱质子理论，NH3可以接受质子是碱，而NH4+可以给出质子是酸，它们是一共轭酸碱对。设NH3的浓度为C碱（mol·L-1），NH4+的浓度为C酸（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡。

42、NH4+ H+ + NH3

43、平衡时：C酸-x x C碱+x

44、Ka°= x（C碱+x）/ （C酸-x）

45、x = Ka°（C酸-x）/ （C碱+x）

46、3/4

47、因Ka°值较小，且因存在同离子效应，x很小，C酸-x≈C酸，C碱+x≈C碱，所以

48、x = ［H+］ = Ka°C酸 / C碱

49、将该式两边取负对数，得：

50、-log［H+］ =-logKa°-logC酸 / C碱

51、pH = p Ka°-logC酸 / C碱

52、（4）

53、NH4+的Ka°一般化学手册上没有直接列出，但我们可根据共轭酸碱对的Ka°与Kb°的关系，Ka°= Kw°/ Kb°，即可以根据NH3的Kb°就可求出共轭酸NH4+的Ka°。

54、通过上面的讨论可以看出（3）与（4）式完全相同，这样我们就将两种不同类型的缓冲溶液pH值的计算公式统一起来了。这对我们的教学十分便利，它不但简化了公式的推导过程，也减少了公式的个数。这样既便于教师的教学，也便于学生的理解和记忆。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。