实验室制取二氧化碳的化学方程式（制取二氧化碳的化学方程式）

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制取二氧化碳的化学方程式为： 

1、收集方法：由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法。 

2、检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。 

3、验满方法：用燃着的木条被在集气瓶口（不能伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明已集满。

4、制取二氧化碳实验注意事项：

①反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。

②必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。

③不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。

扩展资料

二氧化碳的理化性质：

1、物理性质

二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。二氧化碳的熔点为-78.5℃，沸点为-56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），微溶于水。

2、化学性质

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

参考资料来源：搜狗百科——二氧化碳

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